WILLER ACADEMY
WA
Willer Academy
Chemical Bonding Mock Test
Class: XI/XII
Subject: Chemistry
Bihar Board Pattern
Time: 3 Hours
Max Marks: 70
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Part A: Objective Type Questions
20 MarksI. Multiple Choice Questions (1 mark each)
English:
Which compound shows maximum covalent character?
हिंदी:
किस यौगिक में अधिकतम सहसंयोजक गुण है?
English:
Bond order of O₂⁻ is:
हिंदी:
O₂⁻ का बंध क्रम है:
English:
Hybridization in XeF₄ is:
हिंदी:
XeF₄ में संकरण है:
English:
Which molecule has zero dipole moment?
हिंदी:
किस अणु का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है?
English:
Shape of SF₄ is:
हिंदी:
SF₄ की आकृति है:
II. Fill in the Blanks (1 mark each)
English:
Lattice energy of NaCl is than CsCl.
हिंदी:
NaCl की जालक ऊर्जा CsCl की तुलना में है।
English:
NH₃ has hybridization.
हिंदी:
NH₃ में संकरण होता है।
English:
Bond length in N₂ is pm.
हिंदी:
N₂ में बंध लंबाई pm है।
III. True/False (1 mark each)
English:
NaCl is a covalent compound.
हिंदी:
NaCl एक सहसंयोजक यौगिक है।
English:
O₂ is paramagnetic.
हिंदी:
O₂ अनुचुंबकीय है।
Part B: Subjective Type Questions
50 MarksI. Short Answer Questions (2 marks each)
English:
Define ionic bond with two examples.
हिंदी:
आयनिक बंध को दो उदाहरणों सहित परिभाषित करें।
English:
Explain Fajan's Rules for covalent character.
हिंदी:
सहसंयोजक गुण के लिए फाजान के नियम समझाएँ।
English:
Why is BF₃ nonpolar but NH₃ polar?
हिंदी:
BF₃ अध्रुवीय क्यों है जबकि NH₃ ध्रुवीय है?
II. Long Answer Questions (5 marks each)
English:
Explain VSEPR theory. Predict shapes of ClF₃ and XeF₆.
हिंदी:
VSEPR सिद्धांत समझाएँ। ClF₃ और XeF₆ की आकृतियाँ बताएँ।
English:
Draw MO diagram for N₂ and O₂. Compare bond order and magnetic properties.
हिंदी:
N₂ और O₂ का MO आरेख बनाएँ। बंध क्रम व चुंबकीय गुणों की तुलना करें।
English:
Explain sp³, sp², sp hybridization with examples.
हिंदी:
sp³, sp², sp संकरण को उदाहरणों सहित समझाएँ।
Answer Key & Explanations
Part A: Objective Answers
1.
d) SiCl₄ - Smaller cation and larger anion have greater covalent character.
छोटा धनायन और बड़ा ऋणायन अधिक सहसंयोजक गुण रखते हैं।
2.
b) 1.5 - O₂⁻ has bond order of (8-5)/2 = 1.5
O₂⁻ का बंध क्रम (8-5)/2 = 1.5 होता है।
3.
c) sp³d² - XeF₄ has octahedral electron geometry with 2 lone pairs.
XeF₄ में अष्टफलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति और 2 एकाकी युग्म होते हैं।
4.
c) BF₃ - Symmetrical trigonal planar shape results in zero dipole moment.
सममित त्रिकोणीय समतलीय आकृति द्विध्रुव आघूर्ण शून्य करती है।
6.
Higher - Smaller Na⁺ ion has higher lattice energy than Cs⁺.
छोटे Na⁺ आयन की जालक ऊर्जा Cs⁺ से अधिक होती है।
9.
False - NaCl is ionic, not covalent.
NaCl आयनिक है, सहसंयोजक नहीं।
Part B: Model Answers
21.
Ionic Bond: Formed by complete transfer of electrons from metal to non-metal, creating ions held by electrostatic forces. Examples: NaCl, CaCl₂.
आयनिक बंध: धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण द्वारा बनता है, जिससे विद्युत्स्थैतिक बलों द्वारा धारित आयन बनते हैं। उदाहरण: NaCl, CaCl₂।
31.
VSEPR Theory: Electron pairs arrange to minimize repulsion.
ClF₃: T-shaped (3 bonds + 2 lone pairs).
XeF₆: Distorted octahedral (6 bonds + 1 lone pair).
VSEPR सिद्धांत: इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण कम करने के लिए व्यवस्थित होते हैं।
ClF₃: T-आकार (3 बंध + 2 एकाकी युग्म)।
XeF₆: विकृत अष्टफलकीय (6 बंध + 1 एकाकी युग्म)।
33.
Hybridization:
sp³: Tetrahedral (CH₄).
sp²: Trigonal planar (BF₃).
sp: Linear (BeCl₂).
संकरण:
sp³: चतुष्फलकीय (CH₄)।
sp²: त्रिकोणीय समतलीय (BF₃)।
sp: रैखिक (BeCl₂)।
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